Determineu, amb MATHEMATICA, el pH de les seguentes disolucions:

A)Àcid dipròtic 0,1M, Ka1=10^-4, Ka2=10^-5 (sol.: pH=2.50548)

B)Àcid tripròtic 0,1M, Ka1=7.4*10^-4, Ka2=1.8*10^-5, Ka3=4*10^-7 (sol.: pH=2.08311)

C) Mescla de 0.1M d'àcid HA (ka=1.5*10^-5) amb 0.2M de la sal sòdica NaA (sol.: pH=5.12499)

D) Mescla de 0.1M d'àcid HA (ka=1.5*10^-5) amb 0.05M de base BOH (kb=5*10^-4) (sol.: pH=4.82417)

E) Mescla de 0.1M d'àcid dipròtic H2A (ka1=10^-4,ka2=10^-5) amb 0.15M de la sal sòdica NaHA (sol.: pH=4.03656)

F) Mescla de 0.1M d'àcido dipròtic H2A (ka1=10^-4,ka2=10^-5) amb 0.15M de la sal B2A, on BOH una base feble de constant kb=10^-8 (sol.: pH=4.66544)

G) Mescla de 0.1M d'àcid dipròtic H2A (ka1=10^-4,ka2=10^-5) amb 0.15M de la sal B2A i 0.05M de la sal càlcica Ca(HA)2, on BOH és una base feble de constant kb=10^-8 (sol.: pH=4.62187)

H) Mescla de 0.1M d'àcid tripròtic H3A (ka1=7.4*10^-4, ka2=1.8*10^-5, ka3=4*10^-7) amb 0.3M de la sal NaH2A y 0.2M de la sal Na2HA (sol.: pH=4.23134)

I) Base dihidroxílica B(OH)2 0.01M, kb1=10^-6, kb2=10^-8 (sol.: pH=9.99787)

J) Sulfato amònic (NH4)2SO4 0.05M. Dades:
Constants d'acidesa del H2SO4: Ka1=infinita (en mathematica cal ficar e.g. 10^8), Ka2=0.012
Constant de basicitat de l'amoniac NH3: Kb=1.77*10^-5
(sol.: pH=5.48054)